Ainda na linha de análise das
estruturas envolvendo átomos, vamos destrinchar neste artigo uma diferença
entre dois assuntos: número de massa (já estudado nesta matéria) e massa atômica. Muitas vezes os
estudantes confundem esses conceitos que, aparentemente são semelhantes, mas
acabam denotando ideias um pouco distintas. Vamos lá:
O número de massa (A), como
já abordado anteriormente, é um número INTEIRO e representa a quantidade de
partículas do átomo, daí a validade da relação A= n + p.
Observe o exemplo do cálculo de massa
atômica:
10B – 20%
11B – 80%
Essas duas
representações indicam que os isótopos de Boro de massas 10 e 11 são
encontrados em porcentagem de 20% e 80%, respectivamente. Efetuando o cálculo
da média ponderada de suas massas (a média ponderada é a relação que envolve a
soma dos produtos entre os valores e seus respectivos pesos, dividida pela soma
de tais pesos).
No caso do Boro,
temos as massas (10 e 11) e os pesos (as porcentagens). Dessa forma, a massa
atômica é:
10.20% + 11.80%/ 80%
+ 20% = 200 + 880 / 100
A Massa atômica é
igual a 1080/100 = 10,8 u
A relação apontada é válida para o
cálculo da massa atômica de todos os elementos existentes. Cabe destacar ainda
que o uso de tal massa é de suma importância porque é ela que será considerada
quando for solicitado o cálculo estequiométrico, assunto a ser abordado em
artigos futuros (terror de grande parte dos vestibulandos com menos afinidade
em Química e de total incidência nos vestibulares).
Outro fator a ser elucidado é
justamente a diferenciação com o número de massa. NUNCA use os dois conceitos
como sinônimos, porque NÃO SÃO. Em uma prova dissertativa, se tal erro for
cometido, pode fazer com que pontos consideráveis sejam perdidos.
É isso! Gostou? Então continue nos
acompanhando. Até a próxima!
Postado em: https://www.infoenem.com.br
Nenhum comentário:
Postar um comentário