24/04/2018 Por Matheus Andrietta
Como já vimos neste artigo
aqui no Portal infoEnem, uma pilha funciona por meio de reações espontâneas que
transformam a energia química em energia elétrica. Na eletrólise,
assunto da revisão de Química para o Enem desta matéria, ocorre exatamente o
oposto, sendo que a energia elétrica gera energia química por meio de um
processo não espontâneo, ou seja, que é necessário uma influência externa para
ocorrer.
No entanto, assim como na pilha, ocorrem reações de
oxidorredução.
Também diferente da pilha que utilizamos em casa, a
eletrólise é usada, na maioria das vezes, em processos industriais, como por
exemplo na produção do alumínio a partir da bauxita.
Existem dois tipos de eletrólise: ígnea e aquosa.
Como o próprio nome sugere, podemos concluir que a aquosa ocorre em um meio
aquoso, já a ígnea ocorre por meio de eletrólito fundido, ou seja, o metal é
derretido para que a reação ocorra.
Nas equações abaixo podemos observar um exemplo
muito comum, que utiliza cloreto de sódio (NaCl) nos dois tipos de eletrólise.
Neste caso acima, em
que ocorreu eletrólise ígnea, podemos observar que os íons de sódio recebem elétrons
e os de cloro perdem. Desta maneira, foram formados sódio metálico e gás cloro.
As equações abaixo mostram as reações relativas à eletrólise aquosa.
A primeira equação refere-se à dissociação do NaCl,
a segunda está ligada ao processo de ionização da água e as seguintes estão
relacionadas às reações que ocorrem no cátodo (denominação que se dá ao
eletrodo positivo), em que o hidrogênio ganha elétrons, e no ânodo
(eletrodo negativo), em que o cloro perde elétrons.
Podemos observar posteriormente a formação de
hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, gás hidrogênio
e gás cloro, produtos muito diferentes dos vistos na eletrólise ígnea.
Logo, concluímos que o tipo de eletrólise a ser
realizada depende principalmente do produto desejado.
Postado em:
https://www.infoenem.com.br/revisao-de-quimica-no-enem-reacoes-de-eletrolise/
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