13/04/2018
Por Fernando
Buglia
Dentre os conteúdos de Química cobrados
no Enem, vemos diversos tipos de reações entre diferentes substâncias. Um desses
tipos é a hidrólise salina, reação que ocorre quando um sal é
adicionado à água e seus íons interagem.
Quando esta
mistura é feita, a água libera cátions H+ e ânions OH–,
enquanto o sal libera íons diferentes de acordo com a sua composição. Se o sal
for sulfato de ferro II (FeSO4), por exemplo, os íons liberados
serão o cátion Fe2+ e o ânion SO4-2.
Uma constatação
que pode ser um pouco confusa refere-se ao pH da solução formada. Se forem
formados um ácido e uma base, quer dizer que os cátions e ânions da água
reagiram e, portanto, não há íons H+ e OH– na solução, o
que a torna neutra. Quando, porém, for formado somente um ácido, quer dizer que
os cátions da água reagiram com os ânions do sal e os ânions OH- permanecem
livres, o que caracteriza uma solução básica. Pelo mesmo raciocínio, quando é
formada somente uma base, quer dizer que os ânions da água reagiram com os
cátions do sal e os cátions H+ permanecem livres, caracterizando uma
solução ácida. Portanto, se é formada uma base, a solução é ácida, se é formado
um ácido, a solução é básica, se forem formados um ácido e uma base, a solução
é neutra e, se não for formado nem um ácido nem uma base, ou seja, ainda há
ânions OH– e cátions H+, a solução também é neutra.
No caso do sulfato
de ferro II, por exemplo, temos:
Neste caso, o
ânion OH– reage com o cátion Fe+2, formando hidróxido de
ferro II (Fe(OH)2). Entretanto, se o cátion H+ reagisse
com o ânion SO4-2, haveria a formação de ácido sulfúrico
(H2SO4), que é um ácido forte. Logo, o íon H+
não se liga ao SO4-2, e a solução torna-se ácida. Já no
exemplo abaixo, podemos ver a formação de um ácido e uma solução básica.
Neste caso, o
ânion HCO3– reage com o cátion H+, formando ácido
carbônico. Contudo, o OH– não reage com o Na+, pois
formaria o hidróxido de sódio, uma base forte. Logo, a solução torna-se básica.
Diversas situações
podem ser geradas por uma reação de hidrólise, entretanto, quando analisamos
com calma as equações fica fácil entender qual composto será formado e qual
será o pH da solução final, aspectos mais importantes dessas reações.
Postado em:
https://www.infoenem.com.br/estudando-as-reacoes-de-hidrolise/
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