Alguns dias atrás, falamos sobre a
diferença entre número atômico e massa de um átomo (Não lembra? Então clique aqui!)
Que tal agora entender o conceito de
íon e como deve ser feita a representação de elementos químicos?
Átomo Neutro e Íon
Um átomo pode variar sua carga, ora
positiva, ora negativamente. Se houver perda ou ganho de cargas negativas, o
átomo recebe a denominação de ÍON.
Assim, há três situações possíveis em
relação ao átomo e sua carga:
§ Átomo neutro: número de
prótons e elétrons em igual quantidade.
§ Átomo positivo – mais prótons
do que elétrons, o que significa que ele perdeu cargas negativas. Tal íon é
chamado de CÁTION.
§ Átomo negativo– mais elétrons do
que prótons, ou seja, ele ganhou elétrons. Esse íon é chamado de ÂNION.
Representação dos
elementos
A IUPAC (sigla em inglês para União
Internacional de Química Pura e Aplicada) indica que o átomo do elemento X, de
número atômico Z e número de massa A, seja representado da seguinte maneira:
Exemplo: o elemento Cálcio (Ca) é
representado assim:
20 40Ca
Z= 20 e A= 40
Se o átomo estiver carregado (íon) a
carga deve vir a direita do símbolo do elemento, na parte de cima
Exemplo: Ca 2+
Veja alguns exemplos:
Calcule o número de prótons, nêutrons,
elétrons e o número de massa dos seguintes elementos:
§ 42 96Mo:
A = 96, Z =P= 42, E = Z (o átomo está neutro), então E= 42 e A= N+ P, então N=
A – P= 96-42, logo N= 54
§ 20 40Ca 2+:
Neste caso o átomo está carregado positivamente (cátion), então temos Z= P= 20
(Lembre-se de que P não varia), E = P – 2 (2+ indica que o elemento perdeu 2
elétrons) então E= 20 – 2 = 18 e A= 40. N= 40 – 20, então N= 20.
§ 16 32S2- :
Neste caso o elemento está carregado negativamente (ânion), então temos Z= P=
16 e E= 16 + 2 (2- indica que o elemento ganhou 2 elétrons), então E= 18. A =
32 e N= 32 – 16, portanto N = 16.
Resumindo:
Átomo neutro: prótons = elétrons
Cátion: prótons > elétrons
Ânion: elétrons > prótons
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